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     矽有明顯的非金屬特性·•₪✘•,可以溶於鹼金屬氫氧化物溶液中·•₪✘•,產生(偏)矽酸鹽和氫氣✘·。
  矽原子位於元素週期表第IV主族·•₪✘•,它的原子序數為Z=14·•₪✘•,核外有14個電子✘·。電子在原子核外·•₪✘•,按能級由低矽原子到高·•₪✘•,由裡到外·•₪✘•,層層環繞·•₪✘•,這稱為電子的殼層結構✘·。矽原子的核外電子一層有2個電子·•₪✘•,第二層有8個電子·•₪✘•,達到穩定態✘·。***外層有4個電子即為價電子·•₪✘•,它對矽原子的導電性等方面起著主導作用✘·。
  正因為矽原子有如此結構·•₪✘•,所以有其一些特殊的性質╃••╃╃:***外層的4個價電子讓矽原子處於亞穩定結構·•₪✘•,這些價電子使矽原子相互之間以共價鍵結合·•₪✘•,由於共價鍵比較結實·•₪✘•,矽具有較高的熔點和密度;化學性質比較穩定·•₪✘•,常溫下很難與其他物質(除氟化氫和鹼液以外)發生反應;矽晶體中沒有明顯的自由電子·•₪✘•,能導電·•₪✘•,但導電率不及金屬·•₪✘•,且隨溫度升高而增加·•₪✘•,具有半導體性質✘·。

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時間╃••╃╃:2015/1/30 0:00:00
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